Isòtops : datació amb el C-14

EL CARBONO 14

El carbono es un elemento químico cuyo número atómico es 6, que es muy abundante en la naturaleza y está presente en los seres vivos. Se llama carbono 14, o carbono-14, a un isótopo radiactivo de este elemento.

Los isótopos son elementos químicos que cuentan con la misma cantidad de protones, pero diferente número de neutrones. Los protones y los neutrones son partículas elementales. Lo radiactivo, por su parte, es algo que dispone de radiactividad: la propiedad de algunos cuerpos de emitir radiaciones cuando se desintegran.

El carbono 14, que también suele ser mencionado como radiocarbono, es un isótopo del carbono que tiene seis protones y ocho neutrones. Los descubridores del carbono 14 fueron los científicos Sam Ruben y Martin Kamen, quienes advirtieron la existencia de este elemento en 1940.

La importancia del carbono 14 radica en la posibilidad de utilizarlo para la datación de objetos antiguos. Esto es posible gracias a la llamada ley de decaimiento exponencial que rige a los isótopos radiactivos.

La radiación cósmica hace que el carbono 14 se produzca de manera continua en la atmósfera. Este isótopo se transmuta de forma espontánea en nitrógeno 14, que se mezclan con otros átomos que no son radiactivos en el dióxido de carbono atmosférico. Por la fotosíntesis, las plantas absorben el átomo radiactivo. Al comer plantas, los animales también incorporan el carbono que se encuentra en los vegetales. Una vez que el ser vivo muere, ya no se incorporan más átomos de carbono 14 a su organismo, por lo cual la concentración del isótopo se va reduciendo por la mencionada ley de decaimiento exponencial.

Los expertos determinaron que, transcurridos 5.730 años del fallecimiento del ser vivo, la cantidad de carbono 14 en sus restos se reduce a la mitad. Por eso, midiendo la radiactividad de los restos, se puede calcular qué cantidad de carbono 14 queda y así determinar la fecha de muerte.

Carboni 14

El carboni és un element químic que el seu nombre atòmic és 6, és molt abundant en la naturalesa i està present en els éssers vius. Es diu carboni 14, o carboni-14, a un isòtop radioactiu d'aquest element.   Carboni 14 Els isòtops són elements químics que compten amb la mateixa quantitat de protons, però diferent nombre de neutrons. Els protons i els neutrons són partícules elementals. El radioactiu, per la seva banda, és una cosa que disposa de radioactivitat: la propietat d'alguns cossos d'emetre radiacions quan es desintegren.   El carboni 14, que també sol ser esmentat com radiocarboni, és un isòtop del carboni que té sis protons i 8 neutrons. Els descobridors del carboni 14 van ser els científics Sam Ruben i Martin Kamen, que van advertir l'existència d'aquest element en 1940. La importància del carboni 14 rau en la possibilitat d'utilitzar-per a la datació d'objectes antics. Això és possible gràcies a l'anomenada llei de decaïment exponencial que regeix als isòtops radioactius. La radiació còsmica fa que el carboni 14 es produeixi de manera contínua en l'atmosfera. Aquest isòtop es transmuta de forma espontània en nitrogen 14, que es barregen amb altres àtoms que no són radioactius en el diòxid de carboni atmosfèric. Per la fotosíntesi, les plantes absorbeixen l'àtom radioactiu. En menjar plantes, els animals també incorporen el carboni que es troba en els vegetals. Un cop que l'ésser viu mor, ja no s'incorporen més àtoms de carboni 14 al seu organisme, per la qual cosa la concentració de l'isòtop es va reduint per l'esmentada llei de decaïment exponencial. Els experts van determinar que, transcorreguts 5.730 anys de la mort de l'ésser viu, la quantitat de carboni 14 en les seves restes es redueix a la meitat. Per això, mesurant la radioactivitat de les restes, es pot calcular quina quantitat de carboni 14 queda i així determinar la data de mort.

Isótopo y Datación C-14

Isótopo y Datación C-14

-¿Que es un Isótopo?

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.

La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protonesen el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones.

La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.

Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.

Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra.

-¿Para que sirve el C-14?

El carbono 14 es un isotopo radioactivo del carbono 12, sirve para conocer el tiempo de antiguedad de una roca o fosil, se lo obtiene directamente del material que se desea analizar ya que cada material terrestre tiene una pequeña cantidad de C14. Los paleontólogos, como conocen el tiempo medio de desintegración de ese isotopo, examinando la cantidad de ese compuesto y su curva de extinción, pueden conocer la antiguedad de un fósil. 

Este es un video donde se explica

Isòtops i Datació amb C-14

Els isòtops en un  element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic

La datació basada en el radiocarboni és un mètode de datació absoluta de mostres orgàniques basada en la determinació d'un isòtop radioactiu del carboni, el carboni-14.

Aquesta tècnica va ser descoberta i desenvolupada per Willard Frank Libby i els seus col·laboradors en l'any 1949 i va ser el motiu que se li concedís el premi Nobel de química el 1960

Isotops y C-14

Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. No todos los átomo de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente.
Cada isótopo de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). El número atómico corresponde al número de protones en el núcleo atómico del átomo. El número másico corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo. Esto significa que los diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre ellos únicamente por el número de neutrones.
Los elementos que se pueden encontrar en la naturaleza pueden estar configurados en una gran variedad de isótopos distintos. La masa que aparece en la tabla periódica de los elementos es el promedio de todas las masas de todos los isótopos que se pueden encontrar de forma natural.

Cada átomo puede tener una cualquier cantidad de neutrones. Las diferentes combinaciones de neutrones y protones implican diferencias en las fuerzas de cohesión de los núcleos de los isótopos. De este modo, a pesar que puedan tener cualquier cantidad de neutrones hay algunas combinaciones de protones y neutrones preferidas en los diferentes isótopos.
Los isótopos ligeros (con pocos protones y neutrones) tienen a igualar la cantidad de neutrones y protones, mientras que los isótopos pesados suelen tener más neutrones que protones.
Que cada isótopo de un mismo elemento tenga el mismo número atómico significa que tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y de electrones pero pueden tener diferente número de neutrones.
Se pueden encontrar isótopos con exceso o carencia de neutrones. Estos átomos pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones


¿PORQUE SE UTILIZA C-14 PARA DETERMINAR LA EDAD DE LOS FOSILES?

El carbono 14 es un isótopo del carbono que se forma en las partes altas de la atmósfera, a partir del nitrógeno. Por tanto, el carbono 14, está presente en la atmósfera. Las plantas, cuando hacen la fotosíntesis, fijan en su interior carbono, y en él se incluye el isótopo llamado carbono 14. A lo largo de toda su vida, las plantas fijan carbono 14, y lo hacen hasta el momento en que mueren. A partir de su muerte, comienza el proceso de fosilización y, en él, empieza el proceso inverso: el carbono 14 empieza a transformarse de nuevo en nitrógeno. Midiendo la cantidad de carbono 14 y de nitrógeno que hay en el fósil, se puede conocer la edad aproximada de ese fósil.


Pero, ¿qué pasa con los animales, que no hacen la fotosíntesis? Pues que sólo pueden fijar carbono 14 cuando se alimentan de organismos que sí hacen la fotosíntesis. Más sencillo: los animales sólo cogen carbono 14 cuando comen de las plantas. En el animal, cuando muere, empieza el mismo proceso que en la planta muerta. El carbono 14 comienza a transformarse en nitrógeno. Al medir la cantidad de carbono 14 y de nitrógeno se establece su edad.

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OPINION: Yo opino que esto es falso, hecho con el photoshop. Porque la orbita de la Tierra no se puede mover y si se mueve la temperatura cambiaria drasticamente

La Lluna del Caçador

La Lluna del Caçador jo opine que es mentira perque es impossible jo pense que es mentira porque es impossible de que passe, si algún día passara será el fin del mundo. No es poden alinear la Lluna i el Sol.